第六单元 化学实验方案的设计
第六单元：化学实验方案的设计
第一节：制备方案的设计
1.A D 2．⑴不能 在酸性溶液中，NO3-能将SO32-氧化成SO42-、造成结果误差。 ⑵保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO4 ⑶连续两次称量的质量不变。 ⑷(
第二节：性质方案的设计
1．实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。实验操作步骤：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
结论 |
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（1） |
在FeCl2（aq）中滴加Cl2（aq） |
FeCl2（aq）浅绿色 |
Cl2（aq）能把Fe2+氧化为Fe3+ |
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| 振荡，观察 |
溶液变成棕黄色 |
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| 滴入3滴KSCN |
血红色 |
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| FeCl2（aq）中滴入KSCN（aq），Cl2（aq）中滴入KSCN（aq） |
无明显现象 |
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| 将两者混合 |
血红色 |
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（2） |
FeCl2（aq）加入稀NaOH（aq）观察 |
白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色 |
在碱性条件下O2可把Fe2+氧化为Fe3+ |
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（3） |
3mL FeCl3加入约10g铁粉、振荡、静置；观察 |
溶液由棕黄色变为浅绿色 |
Fe3+可被Fe还原生成Fe2+ |
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| 再滴入KSCN溶液观察A |
无明显变化 |
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（4） |
在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字（刻去石蜡，露出铜板），把刻过字的铜板浸在FeCl3饱和溶液静置一段时间，用清水洗净残液，再用热水除去石蜡观察 |
铜板留下明显的凹型字 |
Cu被Fe3+溶解
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2．（1）研钵 Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O或 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）0.1mol/L KSCN；立即显通红色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl （3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3 红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3浓度未能达到饱和。
针对性测试题一
一、选择题 1．B 2．C 3．BC 4．AD 5．B 6．B
二、填空题7．结构 性质 用途 制法；结构特点
8．溴水、Na2SO3溶液；溴水颜色逐渐褪去。
Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黄色的沉淀生成。 ↓
9．（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。
（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。
第三节：检验方案设计
1． （1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。。（1） 在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。（2） 在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有Mg2+ （3） 另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有SO42-离子。 2．（1）C （2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。
第四节：化学实验设计的基本要求
1．(1) ①b c a c d； 吸收NH3 ，防止空气中水蒸气进入C中；固体由黑变红。 ②(18mCuO/mH2O)-16 ③ A C (2)AC 2．（1）HCl；浓H2SO4滴入浓盐酸中，吸水放热，使HCl气体逸出 （2）干燥HCl气体；冷凝回流乙醇蒸气 （3）CH3CH2Cl；CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2O （4）CH3CH2OH和HCl反应生成CH3CH2Cl和H2O，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。（5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。 针对性测题（二）
选择题1．AB 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．D 9．AD 10．B 11．
| 序号 |
实验步骤 |
实验操作及注意事项（简述） |
| ① |
溶解 |
将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。 |
| ② |
过滤 |
安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
| ③ |
稀释或沉淀 |
在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌 |
| ④ |
过滤 |
重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 |
| ⑤ |
洗涤沉淀 |
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 |
| ⑥ |
检验沉淀是否洗净 |
用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。 |
12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦ （2）NH4Cl KCl （3）自然风干（因NaHCO3受热易分解） 13．方案Ⅰ：偏低方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶
② B ③
方案Ⅲ： ①保证CaCO3完全分解
②应在干燥中冷却，防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成质量改变而产生误差。方案Ⅳ：①A、B ②C ③偏高
方案Ⅱ
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温 
第六单元 化学实验方案的设计