第一节 原子结构
时间：40分钟 命题人：高一级 杨关敬
第一部分 基础知识过关题
1.完成下表
粒子符号 质子数 中子数
①S2－
②AXn+ X
③AYm－ y
④NH
⑤OH－
2、关于原子结构的说法正确的是（ ）
（A）原子次外层电子数都大于8 （B）稀有气体元素的最外层电子数都是8
（C）非金属元素的最外层电子数不都大于3 （D）金属元素的最外层电子数不都小于、等于3
3．α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。
4.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
5、下列情况下，原子容纳电子数目最多的是（ ）
（A）最外层为K层 （B）次外层为M层 （C）从外向内倒数第三层是M层 （D）最外层为P层
第二部分 能力提高训练
6.某粒子用ZAR-n-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )
A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数= n
7、某元素R原子的最外层电子数等于次外层电子数的一半，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物 ，则该元素的原子（ ）
（A）具有三层电子 （B）具有二层电子 （C）最外层电子数为5 （D）最外层电子数为4
8、某电子层n，若它为原子的最外层，则容纳的电子数最多和n-1层相同；当它为次外层时，其容纳的电子数比n+1层多10个。则该电子层n是（ ）
（A）L层 （B）M层 （C）N层 （D）无解
9、某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（ ）
（A）H （B）Na （C）Mg （D）Al
10、具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（ ）
（A）最外层只有1个电子 （B）最外层电子数为次外层电子数的一半
（C）M层电子数为K层电子数的一半 （D）最外层只有1个电子，次外层有8个电子
11、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍。该元素原子的电子层的最外层数和最外层电子数是（ ）
（A）2，5 （B）2，7 （C）3，5 （D）3，7
12.请指出 abA-x中电子数,中子数,质子数分别是多少.若a=17,请画出此原子结构示意图.
13.如何区别同位素和同素异形体（11H、21H、31H 和石墨、金刚石）？
第二节 元素周期律和元素周期表
时间：40分钟 命题人：高一级 杨关敬
第一部分 基础知识过关
1.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价
2.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
3.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
4.下列各族元素中属于主族元素的是：
A 21号、31号、11号 B 35号、37号、38号 C 17号、35号、53号 D 29号、30号、31
5.元素周期表中的主族族序数，表示原子中的（ ）
A 价电子数 B 电子数 C 质子数 D 中子
6、从原子的组成和结构看：
（1）元素的化合价主要决定于 。（2）同位素决定于 。（3）原子的化学性质，主要决定于 。
第二部分 能力提高训练
7、下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是：
（A） LiBr （B）NaF （C）KBr （D）NaCl
8、下列各组元素中，按原子序数逐渐增加，原子半径依次增大顺序排列的是
（A）Na、Mg、Al、Si （B）Cl、S、P、Si （C）F、Cl、Br、I （D）H、F、Cl、Na
9、下列叙述正确的是（ ）
（A）O、S、Na、Mg的原子半径依次增大
（B）元素的性质随着原子量的逐渐增加而呈周期性变化
（C）电子层数相同的非金属原子，核电荷数越大，负化合价的绝对值越小
（D）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变
10、由短周期金属X和非金属元素Y组成的化合物 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）
（A）n-6 （B）n+3 （C）n+4 （D）n-5
11、元素a、b、c的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（ ）
（A）a＞b＞c （B）b＞a＞c （C）c＞b＞a （D）a＞c＞b
12．右图为元素周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共有80个质子。
（1）B元素符号是 ，D最高价氧化物化学式是 。（预习第三节做第二小题）
（2）A、B、C、D最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是（用分子式表示）
13、有A、B、C、D四种元素，已知B单质在一定条件下，反应可生成有臭鸡蛋气味的气体X。X的水溶液长期露置在空气中又有A单质析出；C和A可形成另一化合物Y；C+和D－的电子层结构相同，且D与A原子的电子层数相同。
（1）写出元素名称：A ，B ，C ，D 。
（2）写出X、Y分别与CuSO4溶液反应的离子方程式 ， 。
（3）写出X的水溶液长期露置于空气中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目 。
14、有两种气体单质Am和Bn。已知2.4（g）Am和2.1（g）Bn所含原子数目相同，而且在相同条件下，它们的体积比为2∶3，又知A和B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中L电子层所含电子数是K层上所含电子数的3倍，试通过计算推断出：
（1）A、B元素名称。（2）m和n的值。（3）Am在自然界常见的一种同素异形体的分子式
15．请大家根据元素周期表结构和内在联系，把元素周期表内容编成便于记忆的口诀
第一章习题精选 高一（1-14班专用）…….高一级化学备课小组 2005/03/03
选择题（加★号的是提高题）
1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（ ）。（全国高考题） （A）111 （B）161 （C）272 （D）433
2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）。 （A）原子核内质子数 （B）原子核内中子数
（C）原子最外层电子数 （D）原子核外电子数
★3．三种元素的微粒 都有相同的电子层结构，已知 ，则它们核内质子数（依次用a、b、c表示）的关系为（ ）。 (A)a=b=c (B)b>c>a (C)a>c>b (D)c=b>a
4．下列微粒中与 离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ）。
（A） （B） （C） （D）
5．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
（A）电子数 （B）最外层电子数 （C）电子层数 （D）次外层电子数
6．取地壳中含量最高的元素与最轻的元素所结合的常见化合物9克，其所含质子数和电子数是（ ）
A. 5mol、5mol B. 10mol、10mol C 5mol 、10mol D.10mol、9mol
★7．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子， 在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则 是（ ）
A． B． C． D．
8．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（ ）
A．两种原子失去电子的能力相同 B．两种原子的核外具有相同的电子层数
C． 的碱性比 的碱性强 D．Y的金属性比X的金属性活泼
9．已知某元素R的气态氢化物的化学式为 ，下列的叙述中不正确的是（ ）
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为
C．该元素一定是非金属元素 D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为
10．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）A．A原子得到电子的数目比B原子少 B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强 D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
★11．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（ ） （A）1 （B）3 （C）5 （D）6
12．镭是元素周期表中第7周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ） （A）在化合物中呈＋2价 （B）单质能与水反应放出氢气
（C）它的氢氧化物为弱碱 （D）镭元素的金属性比钡弱
13．有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是（ ）
（A） C、N、P （ B） N、O、S （C） N、P、F （D）Be、O、S
14．（95上海） ， ， ， ， 是（ ） （A）氢的五种同位素
（B）五种氢元素 （C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同微粒
★15．（97全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 ， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
（A）a－c＝m－n （B）a－b＝n－m （C）c－d＝m＋n （D）b－d＝n＋m
16．（97全国）已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
（A）铍的原子半径大于硼的原子半径 （B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 （D）单质铍跟冷水反应产生氢气
17．（98全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
（A） （B） （C） （D）
18．（2000年全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） （A）x＋2 （B）x＋4 （C）x＋8 （D）x＋18
19．（97年）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
（A） （B） （C） （D）
二、填空题
★20.在水溶液中， 和 发生反应的离子方程式如下： 试回答：比较 与 的还原性 。
中Y元素的化合价为 ，n值是 ； Y元素原子的最外层电子数是 ；
★21．某元素R的最高价氧化物的对应水化物的化学式为 ，该酸与 反应时，可能得到 种酸式盐；R的气态氢化物的化学式为 。若 ，则R为 元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；气态氢化物的化学式为 。
22．A元素的原子序数为13，它的最高价氧化物的水化物呈 性；当其与强酸反应时的现象是 ，离子方程式为 ；
当其与强碱溶液反应时的现象是 ；离子方程式为 。
23．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4 ：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1 ：1；丙中A、C原子个数比为2 ：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1 ：1；戊中D、C原子个数比为2 ：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。
（1）各物质的化学式分别为：甲_________，乙_________，丙__________，丁_________，戊_________。
（2）B元素的最高级氧化物跟丁反应的化学方程式为____________ ________。
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第一节 原子结构
