2006-2007学年单元练习高一化学（第一章）
2006-2007学年单元练习高一化学（第一章）
班级_________姓名________座号_________成绩________
一、选择题：（每小题有一个或两个正确选项）
1．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（ ）
A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。
C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒
3、下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol H2SO4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H2SO4 的摩尔质量为98
C、9.8g H2SO4 含有NA个 H2SO4 分子 D、6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g
4、下列说法中正确的是（ ）
A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。
B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。
D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
5、下列说法正确的是：( )
A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L
C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H2的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L
6、下列叙述正确的是（ ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L
B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
7、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.24×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关
系正确的是（ ）
A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>②
C、密度大小： ④>②>③>① D、质量大小： ④>③>②>①
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含质子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为18NA
9．下列说法正确的是 （ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C.71 D．71g·mol-1
11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为（ ）
A.40% B.46% C.50% D.54%
12．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
13．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
14．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
15、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数近似表示为（ ）
A、22.4(m+n) B、22.4×6.02×1023(m+n) C、 D、m+n
16．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
17、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤
18．在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线 （5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
A．（2）（4）（6） B．（1）（3）（4） C．（1）（3）（5） D．（2）（3）（4）
二、非选择题：
19．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
20．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
21．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
22、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解
（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
23．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是：
⑷、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，将洗涤液都移入容量瓶，其目的_________
24.把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请把正确操作步骤(用1,2,3……表示)的序号填入括号内,并填写有关的空格:
( )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
( )盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
( )用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;
( )将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中;
( )用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
( )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中;
( )改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
( )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处;
请回答:若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 (大于,小于,等于)2.00 mol·L-1.若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度 （大于,小于,等于）2.00 mol·L-1.
三、计算题：
25、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
26、足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11. 2L，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案:
19，⑴ｍ／Ｍ⑵２ｍNA／Ｍ⑶22.4m/M⑷100m/（1000+m）%⑸m/（MV）
23⑴①计算②称量③溶解④转移⑤定容⑵500mL、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、⑶①偏大、液体受热膨胀，定容后，冷却至室温时，液体收缩，液面会低于刻度线。②偏小、摇匀时，瓶颈上部有溶液残留，待静置一段时间后，液面会恢复到原来的高度。
24.⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒。⑵2.0⑶AC、BDEFH、G
25、（1）B （2）C（3）D（4）A（5）E（6）F
26、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
27、16.顺序: 8,7,1,2,4,3,6,5
11.1ml , 浓硫酸 , 水, 100, 1-2, 小于, 小于
28
解：8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol
n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol
m( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4g
m( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6g
V( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：（略）
29、解:n( H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
500ml=0.5L
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 1
C( HCl )×0.5L 0.5mol
2 : 1= C( HCl )×0.5L : 0.5mol
解之得， C（ HCl ）=2mol/L
答：（略）
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