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2008年河南省初中毕业生学业暨高级中等学校招生考试试卷
化 学
注意事项：
1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题 号 一 二 三 四 总分
得 分
相对原子质量 H：1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64
得分
评卷人
一、选择题（本题包括12小题,每小题1分,共12分）
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题前括号内。
1.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 【 】
A．用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃
C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温
2.2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不正确的是 【 】
A.“限塑令”有助于控制“白色污染” B.提倡生产和使用可降解塑料
C.塑料属于有机合成材料 D.应禁止使用塑料制品
3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是 【 】
A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
4.生产生活中的下列做法不正确的是 【 】
A.用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污 B.用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂
C.使用无铅汽油以减少洗涤含铅物质的排放 D.开发利用新能源以减缓能源危机
5.下列图示的化学实验操作错误的是 【 】
6．下列实验方案不可行的是 【 】
A.用肥皂水区分硬水与软水
B.用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体
C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水
D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸
7.在研究气体的性质时，某同学进行了下图所示操作，有关说法不正确的是 【 】
A.这种研究物质的方法属于实验法
B.这是一种正确的闻气体气味的方法
C.该操作利用了分子在不断运动的性质
D.研究有剧毒的气体物质时也可用此方法
8.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 【 】
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
9.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是【 】
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成
10.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 【 】
A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O
C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2O
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
11.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 【 】
A.锌与稀盐酸 B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
12.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 【 】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜固体和稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸
得分
评卷人
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13.化学与生产、生活密切相关，请按要求填空。
空气中体积分数约为78%的气体单质是__________；可作复合肥料的一种盐是__________；沼气（主要成分CH4）完全燃烧的化学方程式是__________________。
14.青少年时期应注意均衡营养，合理搭配膳食。某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的是_________；该同学还需要补充的食物是_________。
15．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
（1）天然水污染的来源有________________________________________（写出一种即可）；常用的净水方法有________________________(写出一种即可)。
（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为_______________________。
次氯酸钙中氯元素的化合价是___________________________________。
16.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）ZnSO4(CuSO4)____________________。(2)O2(水蒸气)_________________________
17.右图是A、B两种固体物质中的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t1℃时，B物质的溶解度为______________________g。
（2）将t2℃时,A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质
质量分数________________（填“大于”、“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。
18．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）____________________________
（2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：
酸_________________________；碱___________________________。
得分
评卷人
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19.2008年5月12日，一列载有500t燃油的火车途经宝成铁路109隧道时起火。消防官兵迅速将隧道两端封口，并不停地向隧道里注水。由于方法得当，终于成功灭火。请分析他们的灭火方法所依据的原理是什么？
20.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）
（2）右图B中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么?
(3)工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示。
21.下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。
22.右图是实验制取气体的常用装置。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。
（2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？
（3）将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。并用简单的方法验证所得的气体。
得分
评卷人
四、综合应用题（共10分）
23.实验是进行科学探究的重要途径。在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。
（1）反应物的浓度不同，反应现象可能不同。请举出实例说明_________________________
（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可得到的结论是_________________________________________________。
（3）H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O。
①亮亮同学利用右图A装置完成了该实验。
实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却。可观察到黑色CuO变成红色。
②明明同学利用右图B装置也完成了该实验。
实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色。
对比A、B两套装置，B装置的优点是___________________________________________。
③在明明同学的实验中，当铜丝表面生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热到红热状态时，则反应较慢，甚至没有明显现象。
对比这两种情况，可得到的结论是_______________________________________________。
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种实验方案可供选择：
甲方案：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
① 分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？__________________；请说明你的理由____________________________________________________。
（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑_______________________________________等因素。
2008年河南省初中毕业生学业暨高级中等学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
注意事项：
1. 答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2. 没有特别要求写化学式的，写化学式和名称均得分。
一、选择题（每小题1分，共12分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案 C D C B A D D C D A B C
二、填空题（每空1分，共16分）
13.氮气（N2） 硝酸钾（KNO3）等 CH4+2O2¬ CO2+2H2O
14．米饭 青菜等
15.（1）工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可
沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可 （2）CO2 +1
16.（1）锌（Zn） （2）浓硫酸[H2SO4（浓）]等
17.(1)b （2）等于
18.（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O (2)HCl等 Ca(OH)2等
三、简答题（共12分）
19.(2分)隔绝氧气（或空气）（1分） 使温度降低到着火点以下（1分）
20.（3分）（1）导电性、延性、延展性等答出一条即可（1分）
（2）比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度（1分）
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(1分)
21.（3分）（1）不能（1分） 没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）（1分）
（2）Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH等答案合理均可（1分）
22.（4分）（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2KClO3 2KCl+3O2↑(1分)
（2）氧气的密度比空气的密度略大（1分）
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 或2H2O2 2H2O+O2↑ 等(1分)
将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，即可证明（指出用澄清的石灰水即可得分）或将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可证明（指出用带火星的木条即可得分）等（1分）
四、综合应用题 （共10分）
23.（10分）本题给分原则：学生所写答案符合题意且回答合理者均应参照下列示例给分。例如：
（1）硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等（1分）
（2）反应物的量不同，得到的生成物可能不同：或由量变可以引发质变等（1分）
（3）②装置简单、操作简单、节约原料、节省时间等答出一种即可（1分）
③温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等（1分）
（4）①解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
98 160
x 80g (1分)
(1分)
x=49g (1分)
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g。
②乙方案（1分） 此方案即可节省原料又可避免产生SO2污染空气（1分）
（5）反应条件、反应物的用量、操作步骤等答出一条即可（1分）
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